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Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
1) I - Catalisadores aumentam sim a velocidade de uma reação. V
II - A função de um Catalisador é realmente diminuir a Energia de Ativação. V
III - O catalisador é um acelerador da reação, ou seja, a reação aconteceria sim caso não houvesse o catalisador, porém de forma mais lenta. F
IV - Enzimas aceleram as reações no nosso corpo. Logo, são catalisadores biológicos. V
Resposta: Alternativa D.
2) a) A Ordem Total da reação é a soma dos coeficientes dos reagentes. Como a soma dá 2 + 1 = 3, a Ordem é 3. Errada.
b) O aumento de pressão faz com que o Equilíbrio Químico se desloque para o local de menor volume, ou seja, para a direção do 2NO₂. Sendo assim, se altera a posição do equilíbrio. Errado.
c) O aumento de temperatura favorece a reação da esquerda para a direita, visto que o ΔH dessa reação é > 0, ou seja, ela absorve energia para formar o 2NO₂. Se a gente aumentar a temperatura, estaremos fornecendo mais energia para o sistema, ou seja, favorecendo a reação da esquerda para a direita, deslocando o equilíbrio para a direita. Errado.
d) A ordem é o coeficiente do composto. Como o coeficiente de NO é 2, a sua ordem é 2. Errado.
e) A ordem do NO é o seu coeficiente, no caso 2, ou seja, seria de segunda ordem e o do O₂ é 1, de primeira ordem. Certo.
Resposta: Alternativa E.
3) Temos que o pH da água mineral é igual a 4,51.
Lembrando: pH < 7 -> Ácido e pH > 7 -> Básico.
Como 4,51 < 7, a água mineral é ácida.
Em um composto ácido, [H+] é sempre maior que [OH-]
Resposta: Alternativa B.
4) Para calcular o pH de uma substância, temos que
pH = -log [H+], onde [H+] é a concentração de H+ na substância.
Temos a concentração de [OH-] = 8,5 . 10⁻³ g/L. Porém, precisamos da concentração em mol/L. Para isso, precisamos dividir a concentração em g/L pela massa molar do OH-. Para achar a massa molar, precisamos contar quantas gramas por mol de cada átomo tem o composto:
OH - 1 Oxigênio e 1 Hidrogênio.
Oxigênio = 16 e Hidrogênio = 1.
Logo: MM(Massa Molar) = 16 + 1 = 17 g/mol.
Assim: [OH-] = 8,5 . 10⁻³ g/L = 8,5/17 . 10⁻³ mol/L = 5 . 10⁻⁴ mol/L
A partir do Produto Iônico da Água, temos que
[H+] . [OH-] = 1 . 10⁻¹⁴
[H+] . 5 . 10⁻⁴ = 1 . 10⁻¹⁴
[H+] = 1/5 . 10⁻¹⁰ = 5⁻¹ . 10⁻¹⁰ mol/L
Substituindo em pH = -log [H+]:
pH = -log [5⁻¹ . 10⁻¹⁰]
Usando a propriedade que log(a . b) = log(a) + log(b):
pH = - [log(5⁻¹) + log(10⁻¹⁰)]
Temos que log(aⁿ) = nlog(a). Assim:
pH = - [-log(5) -10log(10)]
Temos que log(5) = 0,7 e log(10) = 1. Então:
pH = - [-0,7 -10] = -[-10,7]
Logo: pH = 10,7.
Resposta: Alternativa A.
5) O ciclo que as bactérias Rhizobium atuam é o ciclo do nitrogênio.
Resposta: Alternativa B.