ME AJUDEM, É PRA HOJE!
A equação química abaixo representa a dissociação do PCl5:
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g)
Para se deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se:
a) adicionar um catalisador
b) diminuir a pressão do sistema.
c) diminuir a concentração de PCl5.
d) aumentar a concentração de Cl2.
e) aumentar a concentração de PCl3.
DENUNCIO SE FOR PRECISO, OK!?
Soluções para a tarefa
Para deslocar o equilíbrio da reação dada para a direita, deve-se: diminuir a pressão do sistema (Letra B).
- Princípio de Le Chatelier
"Toda vez que um sistema, inicialmente em equilíbrio, for perturbado, a reação deslocará no sentido de minimizar tal perturbação."
Quando ocorre uma perturbação dizemos que o equilíbrio desloca, o que resulta em variações da concentração ou pressão no sentido de minimizar a perturbação, fazendo com que o sistema atinja novamente o equilíbrio.
Análise das alternativas!
a) (F) A função do catalisador é acelerar a reação, portanto não desloca o equilíbrio químico.
b) (V) Ao diminuir a pressão de um sistema em equilíbrio fará com que o equilíbrio seja deslocado no sentido do maior volume gasoso:
PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)
1 V ⇄ 2 V
c) (F) Diminuir a concentração de PCl₅ deslocará o equilíbrio para o mesmo sentido (esquerda).
d) (F) O aumento da concentração de Cl₂ fará com que o equilíbrio seja deslocado no sentido contrário aos produtos (esquerda).
e) (F) PCl₃ é um produto e o aumento da sua concentração irá deslocar o equilíbrio no sentido contrário (esquerda).
Aprenda mais em:
1. Situações do nosso cotidiano que envolve o equilíbrio químico:
https://brainly.com.br/tarefa/20981216
2. Em que as siglas Kc e Kp se baseiam?
https://brainly.com.br/tarefa/25803763
Resposta:
Olá...
Para deslocar o equilíbrio da reação dada para a direita, deve-se: diminuir a pressão do sistema (Letra B).
Espero ter ajudado!!Bons estudos ☺️☺️