Question

me ajudem, é pra amanhã
A massa de 500 g de determinada substância, inicialmente no estado sólido, recebeu energia em forma de calor, elevando sua temperatura de -10 °C para 40 °C. Sabendo que 0 °C é o ponto de fusão dessa substância, determine:
Dado: calor específico estado sólido c=20 cal/g°C, calor latente de fusão L = 90cal/g, calor específico do estado líquido c=1,5 cal/g °C.
7) A quantidade de calor que a massa 500 g dessa substância recebeu para elevar a sua temperatura até 0 °C. *
10 cal
1.000 cal
100 kcal
10 kcal
20.000 cal
8) A quantidade de calor necessária para transformar 500 gramas dessa substância do estado sólido para o líquido, somente. *
45 kcal
500 cal
1.000 cal
30 kcal
2 kcal
9) A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 0 °C até 40 °C. *
45 kcal
500 cal
1.000 cal
30 kcal
2 kcal
10) Qual a quantidade de calor que toda essa massa de 500g recebeu para elevar a sua temperatura de -10 °C até 40 °C? *
90 kcal
2 kcal
102 kcal
70 kcal
175 kcal​

Answer 1

Resposta: 7)100kcal 8)45kcal 9)30kcal 10)175kcal

Explicação:

7) Q1=500.20.(0-(-10)) =>

=> Q1=100000cal=100kcal

8) Q1=100000cal e Q2=500.90=45000cal

Q'=Q1+Q2 => Q'=145000cal=145kcal essa seria resposta se a substância estivesse inicialmente a -10°C, como não está nas alternativas, creio que é pra considerar que ela esteja inicialmente a 0°C, sendo assim, considera-se apenas Q2=45kcal.

9) Q2=45000cal e Q3=500.1,5.40 =>

=> Q3=30000cal

Q''=Q2+Q3 => Q''=75kcal. Novamente não fica claro, o estado inicial da substância é sólido ou líquido? Considerando sólido têm-se a resposta acima, como não consta nas alternativas considere líquido, logo, fica apenas Q3=30kcal

10) Agora sim, com certeza, somamos:

Q'''=Q1+Q2+Q3 => Q'''=175kcal.