me ajudem, acho que prescisa da tabela.
Soluções para a tarefa
Olá.
Não é necessário o uso de uma tabela periódica. Para resolvermos, devemos saber os conceitos básicos da tabela.
a) As letras A à R representam os grupos ou famílias da tabela periódica.
b) A letra S representa os lantanídeos.
c) A letra T representa os actinídeos.
d) Os números de I à VII representam os períodos da tabela periódica.
e) Os gases nobres estão localizados no último grupo (R). O hidrogênio é o primeiro elemento, e é considerado sem família. (Nessa questão não consigo mostrar onde estão os metais e ametais).
f) He - [R].
O - [P].
H - [A]. (Mas lembrando, ele não possui família).
Mg - [B].
C - [N].
Al - [M].
N - [O].
g) Os calcogênios são os elementos do grupo 16, que neste caso corresponde à letra P.
h) Os halogênios são os elementos do grupo 17, que estão representados pela letra Q.
i) (Neste exercício será necessário uma tabela periódica para saber os símbolos).
Um metal alcalino é localizado no grupo 1 da tabela. Portanto, é o número 1. Ele é o sódio (Na).
Um metal alcalinoterroso é localizado no grupo 2 da tabela. Portanto, é o número 5. Ele é o cálcio (Ca).
Um lantanídeo é localizado na 1ª linha separada da tabela. Portanto, são lantanídeos os números 15 e 16. São respectivamente o térbio (Tb) e o túlio (Tm).
Um gás nobre é localizado do último grupo da tabela. Portanto, são gases nobres 4 e 14. São respectivamente o argônio (Ar) e o radônio (Rn).
Um actinídeo é localizado na 2ª linha separada da tabela. Portanto, são actinídeos 17 e 18. São respectivamente urânio (U) e amerício (Am).
A família do boro é representado nessa tabela pela letra M. Portanto, é do mesmo grupo que o boro o elemento 2. Ele é o alumínio (Al).
A família do nitrogênio é representado nessa tabela pela letra O. Portanto, pe da mesma família do nitrogênio o elemento 9. Ele é o arsênio (As).
Os metais de transição estão do grupo C ao L. Por exemplo, o 8. Ele é o níquel (Ni).
j) Deveriam estar no grupo C e no período VI
k) Deveriam estar no grupo C e no período VII
l) Faremos a distribuição eletrônica de acordo com Linnus Pauling.
1 - Localizado no grupo 1 e no 3º período. Logo, seu subnível mais energético é 3s¹.
1s², 2s², 2p⁶, 3s¹.
3 - Localizado no grupo 17 e no 3º período. Logo, seu subnível mais energético é 3p⁵.
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵.
9 - Localizado no grupo 15 e no 4ª período. Logo, seu subnível mais energético é 4p³:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p³.
11 - Localizado no grupo 17 e no 5º período. Logo, seu subnível mais energético é 5p⁵.
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁵.
14 - Localizado no grupo 18 e no 6º período. Logo, seu subnível mais energético é 6p⁶.
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶.
m) O grupo P representa os calcogênios. Todos os calcogênios apresentam 6 elétrons na camada de valência (última camada, mais externa do átomo).
Espero ter ajudado! Se tiver alguma dúvida, por favor, comente-a, ajudarei como possível.