ME AJUDEM A TERMINAR A SOLUÇÃO, SOBRE MASSA MOLAR (química)
Um vegetal metaboliza 0,82 litros de gás carbônico a 27ºC e 0,9 atm, no processo fotossintético pela seguinte equação: 6CO2 + 12H2O ↔ C6H12O6 + 6O2 + 6H2O
A massa de glicose (C6H12O6) produzida é:
A) 0,03 g.
B) 0,90 g.
C) 44 g.
D) 180 g.
GENTE USANDO A EQUAÇÃO DE CLAPEYRON, CHEGUEI QUE O n (númerol de mols) é 0,03 ... VI EM UMA SOLUÇÃO QUE TEM QUE DESCOBRIR A QUANTIDADE DE MOL DO GÁS CARBÔNICO, MAS NÃO ENTENDI O QUE TEM HAVER COM A MASSA DA GLICOSE (ALGUÉM ME EXPLICA POR FAVOR) ... E SE PUDER, USA A SOLUÇÃO PASSO A PASSO, PORQUE DEPOIS DISSO NÃO SEI COMO CHEGAR NA RESPOSTA.
OBS: GABARITO B
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
Dados
P= 0,9 atm
V= 0,82 L
t= 27 ºC ==> T= 300 K
n= ?
R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹
MM(₆H₁₂O₆): 180 g/mol ==> mol= 180 g
Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
n= m1/MM1 onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
- cálculo do nº de mols de CO₂ que reagem
n= PV ÷ RT
n= 0,9 atm * 0,82 L ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300 K)
n= 0,03 mols
- Reação balanceada que ocorre
6 CO₂ + 12 H₂O ↔ C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ + 6 H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 6:12:1:6:6, isto significa que 6 mols de CO₂ produzem 1 mol de C₆H₁₂O₆, assim:
- cálculo da massa de C₆H₁₂O₆ produzida
Regra de três
6 mol(CO₂) -------- 180 g(C₆H₁₂O₆)
0,03 mol(CO₂) --- x g(C₆H₁₂O₆)
x= 180 g * 0,03 mol ÷ 6 mol
x= 0,9 g