Question

Me ajudem a responder isso por favor

Uma amostra de Fe pensando 140 g reagiu com O2. Após a reação o produto (Fe2O3) pesou 180 g. Calcule o rendimento da reação.

Fe + O2 ----> Fe2O3

Dados:(g/mol)
Ca = 40; O=16; H =1 ; S = 32; Na =23; Fe= 56

Answer 1

1) Balanceie a Equacao:

Fe + O2 -> Fe2O3

ficaria

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

2)Ja balanceada, agora vamos agora resolver:


4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Proporção
4 : 3 : 2

1 mol de Fe--->56g
x mols --------- 140g
x=140/56 = 2,5 mols


jogando na proporcao:

Fe: 4
O2: 3 (75% do nunero de mols de Fe)
Fe2O3 (50% do numero de mols de Fe)

4 : 3 : 2
usando a proporcao:
2,5 : 1,875 : 1,25

logo seria 100% de rendimento SE formasse 1,25 mols de Fe2O3. e qtas Gramas sao isso?

Fe2O3
(56×2)+(16×3)= 160g

se 1 mol= 160g
x mols ----180g
x=1,125 mols

a reacao formou 1,125 mols

pra calcular o rendimento:
1,25 mols ----100%
1,125 mols ---- x

x=90%