me ajudem!!
A partir das equações termoquímicas:
H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 242 KJ.
H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(l) ∆H = - 286KJ.
É possível prever que na transformação de 1 mol de água liquida (estado inicial) em vapor de água (estado final) teremos a seguinte variação de entalpia.
Absorção de 44KJ.
Absorção de 88KJ.
Liberação de 44Kj.
Liberação de 99KJ.
Liberação de 88KJ
Soluções para a tarefa
na transformação de 1 mol de água líquida (estado inicial) em vapor de água (estado final) ocorrerá a absorção de 44KJ.
Nas equações fornecidas, tanto a água líquida [H2O(l)] como o vapor de água [H2O(g)] são apresentados como produtos da reação:
H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 242 KJ.
H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(l) ∆H = - 286KJ.
Para transformar 1 mol de água líquida (estado inicial) em vapor de água (estado final) é preciso inverter a segunda reação, de forma que a água líquida esteja no reagente. Ao inverter a reação devemos inverter o sinal da variação de entalpia (∆H). Assim, na soma das reações teremos a água líquida transformando-se em vapor:
H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 242 KJ.
H2O(l) => H2(g) + ½ H2O(g) ∆H = + 286KJ.
H2O(l) => H2O(g) ∆H = - 242 + 286 = + 44 KJ
Como a variação de entalpia é positiva (∆H = + 44 KJ) significa que é uma reação endotérmica, ou seja, há absorção de calor.
Portanto, na transformação de 1 mol de água líquida (estado inicial) em vapor de água (estado final) ocorrerá a absorção de 44KJ.
Espero ter ajudado =)
Resposta:
44Kj
Explicação:
Confia