ME AJUDEM
A partir das equações a seguir, determine a entalpia de combustão da hidrazina (N2H4).
N2 (g) + 2 H2 (g) N2H4 (g) ΔH = 95,0 kJ/mol
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) ΔH = -242,0 kJ/mol
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
ΔH = -337 kJ/mol.
Explicação:
Para esse exercício, será necessário utilizar a Lei de Hess.
N2(g) + 2 H2(g) → N2H4 (g) ΔH = 95,0 kJ/mol ***(inverter)
H2(g) + ½ O2(g) → H2O (g) ΔH = -242,0 kJ/mol
N2H4 (g) → N2(g) + H2(g) ΔH = -95,0 kJ/mol *
½ O2(g) → H2O (g) ΔH = -242,0 kJ/mol
N2H4 (g) + ½ O2(g) → N2(g) + H2(g) + H2O (g)
N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
ΔH = -95 -242
ΔH = -337 kJ/mol.
Perguntas interessantes
Português,
6 meses atrás
Saúde,
6 meses atrás
Matemática,
6 meses atrás
Matemática,
7 meses atrás
Filosofia,
7 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
História,
1 ano atrás