Me ajudem !!
A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbono de cálcio , a 1000°C e pressão atmosférica, segundo: CaCo3 (s) -> CaO (s) + CO 2 (g).
Qual a quantidade de CO2 em gramas produzida pela decomposição de 30 kg de CaCo 3 ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Primeiro precisamos saber se a reação acima está balanceada.
CaCO3 -> CaO + CO2
É possível perceber que há 1 Ca nos reagentes e produtos, 1 C nos reagentes e produtos e 3 O nos reagentes e produtos. Portanto, ela está balanceada.
Agora precisamos calcular a massa molar das substâncias envolvidas na questão, que, no caso, são só o CaCO3 e o CO2.
MM(CaCO3) = 40 + 12 + (3x16) = 100 g/mol
MM(CO2) = 12 + (2 x 16) = 44 g/mol
Sabendo disso, agora podemos partir pra questão em si, fazendo a seguinte relação estequiométrica:
CaCo3 CO2
100 g CaCO3 ------ 44 g CO2
30 kg CaCO3 ------ m CO2
100m = 1320
m = 13,2 kg = 13200 g
∴ massa de CO2 produzida: 13200 g
Espero ter ajudado! =D
OBS.: Caso não tenha entendido alguma coisa que foi dita, fique à vontade para perguntar :)
CaCO3 -> CaO + CO2
É possível perceber que há 1 Ca nos reagentes e produtos, 1 C nos reagentes e produtos e 3 O nos reagentes e produtos. Portanto, ela está balanceada.
Agora precisamos calcular a massa molar das substâncias envolvidas na questão, que, no caso, são só o CaCO3 e o CO2.
MM(CaCO3) = 40 + 12 + (3x16) = 100 g/mol
MM(CO2) = 12 + (2 x 16) = 44 g/mol
Sabendo disso, agora podemos partir pra questão em si, fazendo a seguinte relação estequiométrica:
CaCo3 CO2
100 g CaCO3 ------ 44 g CO2
30 kg CaCO3 ------ m CO2
100m = 1320
m = 13,2 kg = 13200 g
∴ massa de CO2 produzida: 13200 g
Espero ter ajudado! =D
OBS.: Caso não tenha entendido alguma coisa que foi dita, fique à vontade para perguntar :)
andersonevange:
Obrigado por marcar melhor resposta :D
de nada !
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