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Um estudante preparou uma solução ácida cuja concentração de íons H+ é igual a 2 . 10^-5 mol/L. Calcule os valores de pH e pOH nessa solução.
Dados: Kw=[H+] . [OH-] = 1.10^-14
Log2: 0,3
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Resposta:
Explicação:
Para calcular o PH:
Aplica-se: PH=-log[H]
PH=4,69
Lembrando que: PH+POH=14
POH=14-4,69
POH=9,31
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