Question

ME AJUDEM
1 –Qual o volume ocupado por 40 mols de um gás sob pressão de 8,2 atm e 127°C? (R = 0,082 atml/mol K)

2 –Qual a pressão exercida sobre um gás, que possui 200 mols contido em um volume de 250 litros sob temperatura de 1000 K)?

3 –Qual a temperatura encontrada em um gás preso em recipiente de 250 litros sob 10 atm, sendo que possui 40 mols de moléculas?

4 –Um gás encontra-se a 20 atm de pressão ocupando um volume de 80 litros e com uma temperatura de 120 K. Se o transferirmos a um outro recipiente de40 litros ele passa a estar sob uma pressão de 8 atm. Determine sua nova temperatura.

Answer 1

Resposta:

1) V = 160 l

2) p = 65,6 atm

3) T = 762,195 K

4) T2 = 24 K

Explicação:

1)

V = volume = ?

n = número de mol = 40 mols

p = pressão = 8,2 atm

R = constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm.l/mol.K

t = temperatura = 127 °C = 127 + 273 = 400 K

Equação de Clapeyron

p.V = n.R.T

8,2.V = 40.0,082.400

8,2.V = 1312

V = 1312/8,2

V = 160 l

2)

p = pressão = ?

n = número de mol = 200 mols

V = volume = 250 l

t = temperatura = 1000 K

R = constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm.l/mol.K

Equação de Clapeyron

p.V = n.R.T

p.250 = 200.0,082.1000

250.p = 16400

p = 20500/250

p = 65,6 atm

3)

T = temperatura = ?

V = volume = 250 l

p = pressão = 10 atm

n = número de mol = 40 mols

R = constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm.l/mol.K

Equação de Clapeyron

p.V = n.R.T

10.250 = 40.0,082.T

2500 = 3,28.T

T = 2500/3,28

T = 762,195 K

4)

p1 = pressão = 20 atm

V1 = volume = 80 l

T1 = temperatura = 120 K

p2 = pressão = 8 atm

V2 = volume = 40 l

T2 = temperatura = ?

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

20.80/120 = 8.40/T2

1600/120 = 320/T2

1600.T2 = 320.120

1600 T2 = 38400

T2 = 38400/1600

T2 = 24 K