Question

Me ajudem
1 - O soro fisiológico pode ser preparado a partir da dissolução do NaCl em que a concentração final seja igual a 27g/L. Agora imagine que seja necessário produzir uma solução de 2550 ml de soro fisiológico, qual a massa de NaCl é necessária para para produzir o soro?

2 - Uma solução preparada a partir de 12,15g MgCl2 em um volume de água destilada H2O de 820ml. Calcule a molaridade desta solução em mol/L.
(Dado: massa molar MgCl2 = 95 g/mol)

Answer 1

Resposta:

1. 68,85g.

2. aprox. 0,154mol/L.

Explicação:

1. Como 27g de NaCl compõem 1 litro de soro fisiológico, podemos fazer o seguinte cálculo:

27g ---------------- 1L

x -------------------- 2,55L

27 . 2,55 = x

68,85 = x

Logo, a massa de NaCl necessária para produzir 2550mL de soro é igual a 68,85g.

2. Cálculo de mol/L = molaridade.

A fórmula para encontrarmos a molaridade é a seguinte:

$M = \frac{n1}{v}$

Sendo:

M = molaridade

n1 = n° de mol do soluto

v = volume da solução (em litros)

Neste caso, a questão não apresenta o número de mols do soluto, mas sim sua massa. Logo, podemos utilizar uma fórmula adicional:

$n1 = \frac{m1}{M1}$

Sendo:

n1 = n° de mol do soluto

m1 = massa do soluto

M1 = massa molar do soluto

Agora podemos aplicar:

$n1 = \frac{12,15}{95} = aprox. 0,127$

$M = \frac{0,127}{0,82} = aprox. 0,154$

Logo, concluímos que a molaridade desta solução será de aproximadamente 0,154mol/L.