Question

ME AJUDEM!

1.01) Qual a quantidade de gás oxigênio (em gramas) para reagir com 127 g de cobre metálico e formar óxido de cobre (CuO). Considere que a reação ocorra na
2.02) Qual será a quantidade de produto formado (CuO) (em gramas) se somente haverá 254 g de cobre para reagir com oxigênio suficiente
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3. 03) Qual a quantidade de gás carbônico (CO2) formado quando se queima 12 kg de carvão (C)? Considere quantidade de gás oxigênio suficiente e de a resposta em kg
4. 04) Qual o volume ocupado pelo Co2 formado nas CNTP na queima de 12 kg de carvão? (Considere 1 mol de gás em 22,4 L) Resposta em litros
5.05) Na queima do gás metano (CH4) ocorre a formação de gás carbônico e água. Qual a quantidade em gramas do CO2 formado na queima de 2 mol de gás metano?
Dica: é preciso primeiro calcular a quantidade de massa em gramas equivalente a 2 mol de gás metano.
6.06) Qual a quantidade de gás oxigênio (em gramas) necessária para a queima de 2 mol de gás metano?
7.07) A reação de neutralização é uma reação entre um acido e uma base para formar sal. Calcule a quantidade de sal (em gramas) formado na reação química de 98 g de
ácido sulfúrico com 80 g de base (figura 4).
8.08) Qual a quantidade de base necessária (NaOH) (em gramas) para reagir com 980 g de ácido.
9.09) A reação de decomposição (quando um composto forma dois ou mais) do carbonato de cálcio (CaCO3) forma o oxido de cálcio (Cao-conhecido como cla virgem)
e gás carbónico. Calcule a quantidade de cal virgem (em gramas) formada quando ocorre a decomposição de 1 kg de carbonato de calcio e o rendimento da reação é 80%

Answer 1

Resposta:

CnHm + O2 ----> CO2 + H2O (Reação de Combustão Genérica)

Na estequiometria se usa os dados que não estão em excesso e os que o exercício pediu para o cáculo. Antes, é preciso a massa molar das substâncias que serão utilizadas.

MM (Massa Molar) = Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...)

Massa molar O2 = 2x16 = 32g/mol

Massa molar CO2 = 2x16 + 1x12 = 44g/mol

Agora é só fazer as proporções:

32g de O2 ------ 44g de CO2 (Porque 1 mol de O2 está para 1 mol de CO2, segundo as proporções de Proust) então:

x g de O2 -----> 55g de CO2

x = 55x32 / 44 = 40 g de O2 serão necessárias para reagir com 55g de CO2