Question

ME AJUDEEMM POR FAVOR!!!

Com base nos exemplos de pH de modo prático na potência de 10, calcule o pH e POH
nas concentrações:

[H+] = 1x10 -4 mol/L pH= pOH=

[H+] = 1x10 -10 mol/L pH= pOH=

[OH-] = 1x10 -3 mol/L pOH= pH=

[OH-] = 1x10 -9 mol/L pOH= pH=

Answer 1

Resposta:

[H+] = 1x10 -4 mol/L pH= 4 pOH= 10

[H+] = 1x10 -10 mol/L pH= 10 pOH= 4

[OH-] = 1x10 -3 mol/L pOH= 3 pH= 11

[OH-] = 1x10 -9 mol/L pOH= 9 pH= 5

Explicação:

pOH+ph ou pH+pOH=14

De acordo com o raciocínio de pH e pHO, temos que quando possuímos na concentração "H+" iremos relacionar ao pH se tivermos "OH-" iremos relacionar ao pOH.

Dessa forma se a concentração for sempre "1x10(e algum valor do expoente negativo)" já iremos saber que esse expoente representa nosso pH ou pOH.

Então por exemplo se tivermos uma concentração que comece com [H]+(que relacionamos com o pH)= 1x$10^{-2}$ mol iremos saber de cara que nosso pH é 2(valor do expoente), e como sabemos a soma do pOH+ph ou pH+pOH necessariamente tem quer ser 14, então se temos 2 basta pensarmos e ver que o pOH é 12.

Espero que tenha entendido :)