Me ajudeeemmmm
1a- Qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida na decomposição de 500 g de calcário, contendo 95% de carbonato de cálcio(CaCO3)? (Dados: Massas molares: Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, C = 12 g/mol).
CaCO3 → CaO + CO2 a) 192g
b) 266g
c) 360g
d) 152g e) 300g
2a- A reação a seguir é realizada para se produzir amônia: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Digamos que nessa reação foi utilizado 300 g de gás nitrogênio e obtiveram-se 260 g de gás amônia. Qual era o grau de pureza do gás nitrogênio usado no início? (Dados: Massas molares: N = 14 g/mol, H = 1 g/mol).
a) 20%
b) 60% c) 71% d) 61% e) 80%
Soluções para a tarefa
Gabarito correto:
1. B
2. C
- Explicação:
Essa questão aborda cálculos estequiométricos envolvendo massa e volume. Vamos relembrar alguns conceitos sobre esse tipo de cálculo antes de resolver a questão:
➯ Um mol de qualquer elemento, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa 22,4 L de volume;
➯ A molaridade do elemento se relaciona diretamente com o volume, mas a massa não;
Vamos para as questões:
- Questões:
1. Essa questão envolve impurezas. Temos 500g de calcário, mas 5% dessa massa é de impurezas, e o resto, 95%, é de carbonato de cálcio. Vamos achar primeiro a massa de carbonato de cálcio envolvida:
100% --- 500g
95% --- x
Agora, vamos achar a massa molar dos compostos envolvidos: CaCO₃ e CaO:
CaCO₃: 40 + 12 + 3 . 16 = 100g/mol
CaO: 40 + 16 = 56g / mol
A massa de carbonato de cálcio na decomposição, 475g, corresponde a 4,75 mol.
Observe a equação de decomposição do calcário:
CaCO₃ ----> CaO + CO₂
1 mol de carbonato produz um mol de óxido de cálcio (CaO). Logo, 4,75 mol de CaCO₃ produzirão 4,75 mol de CaO. Vamos achar a massa equivalente:
1 mol CaO --- 56g
4,75 mol CaO --- x
➯ Alternativa B.
2. A massa molar do nitrogênio é de 28g, e do hidrogênio, 2g.
Observe a equação de síntese do óxido:
N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃
1 mol de nitrogênio forma 2 mol de amônia, e 3 mol de hidrogênio formam 2 mol de amônia. Essa proporção vai ser sempre mantida.
Vamos achar quantos mol de cada elementos temos, de acordo com o enunciado:
N₂ =
NH₃ =
De acordo com a proporção da equação de síntese, a molaridade da amônia deve ser o dobro da de nitrogênio. Ou seja, deviam ser produzidos 21,4 mol de amônia, e não apenas 15,3. Isso se deve às impurezas. vamos descobrir quanto % de impurezas existem no nitrogênio:
21,4 mol ---- 100%
15,3 ---- x
➯ Alternativa C.
Saiba mais sobre estequiometria em:
https://brainly.com.br/tarefa/46926437
Espero ter ajudado!