Question

ME AJUDEEEM EM QUÍMICA!!!
Que massa de hidróxido de potássio deve ser utilizada para preparar 500 ml de solução 0,08 mol/l? Resp.; 2,24 g

Que volume de HNO3(aq) 0,30 mol/l neutraliza 40,0 ml de solução 0,10 mol/l de hidróxido de bário? Resp.: 26,7 ml

Answer 1

Olá

A-) Vamos primeiramente achar quantos mols há em 0,5 L (500ml) de hidróxido de potássio, e depois calcular sua massa. 
0,08 mol de Hidróxido de Potássio ------ 1 litro
 n mols de Hidróxido de Potássio -------- 0,5L 

n = 0,04 mols de KOH (hidróxido de potássio)

Agora, vamos achar a massa
Massa molecular do KOH (56 g/mol)
56 gramas ----- 1 mol
 m gramas -----0,04 mols
m = 2,24 gramas de hidróxido de potássio.
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B-) Vamos organizar os dados antes:
Hidróxido de Bário: Ba(OH)₂ 
Ácido nítrico: HNO₃
Ma (concentração molar do ácido) = 0,3 mol/L
Va (volume do ácido) = ?
Mb (concentração molar da base) = 0,1 mol/L
Vb (volume da base) = 0,04L (40 ml)

Bom, pela fórmula da reação de neutralização temos que:
H⁺.Mb.Vb = OH⁻.Mb.Vb  
(H⁺ é a quantidade de hidrogênios que você tem no ácido, e que nesse caso é 1. OH⁻ é quantidade de hidroxilas que você tem na base, que nesse caso é 2 também), sendo assim temos que:

1*0,3*Vb = 2*0,1*0,04
0,3*Vb = 0,008
Vb = 0,008/0,3
Vb = 0,0267 L  que é o mesmo que 26,7 mL
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Portanto está aí suas respostas

qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!