Question

Me ajudeeem
02 - (UFPE)
A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo
nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de
acordo com a reação:
2 NaN3(s) ⇒2 Na(s) + 3 N2(g).
Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para
encher um saco de plástico de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica?
2

Dados: R = 0,082 L atm mol-1
K
-1
.
Massa atômica (g mol-1
): N = 14; Na = 23.
Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima.
a) 1/3
b) 2
c) 3
d) 2/3
e) 4/3

Answer 1

Resposta:

2NaN3---> 2Na+3N2

?mols. 44,8L ou 2mols

Explicação:

2mols NaN3- 3N2

x. - 2 mols

x= 4/3 mols

Resposta: letra e