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02 - (UFPE)
A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo
nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de
acordo com a reação:
2 NaN3(s) ⇒2 Na(s) + 3 N2(g).
Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para
encher um saco de plástico de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica?
2
Dados: R = 0,082 L atm mol-1
K
-1
.
Massa atômica (g mol-1
): N = 14; Na = 23.
Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima.
a) 1/3
b) 2
c) 3
d) 2/3
e) 4/3
Soluções para a tarefa
Respondido por
27
Resposta:
2NaN3---> 2Na+3N2
?mols. 44,8L ou 2mols
Explicação:
2mols NaN3- 3N2
x. - 2 mols
x= 4/3 mols
Resposta: letra e
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