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Soluções para a tarefa
A) Ligação Iônica: quando dissolvidos ou fundidos, os compostos iônicos abandonam seu retículo cristalino e adquirem uma liberdade de movimento relativamente considerável. Como são partículas carregadas, o movimento desses íons permite a condução de cargas elétricas.
B) Ligações Iônica e Metálica: na primeira, as fortes cargas positivas e negativas dos íons geram uma atração que requer muita energia potencial para superar, favorecendo a formação de retículo cristalino. Na segunda, os átomos liberam seus elétrons mais externos, criando vários cátions cercados por uma grande nuvem de densidade de probabilidade, ou nuvem eletrônica, que mantem os íons fortemente unidos em uma forma sólida.
C) Ligações Iônica e Metálica: As fortes atrações iônicas nos compostos fazem com que a energia potencial necessária para quebrá-las e fundir a substância seja muito alta em diversas ocasiões.
D) Ligação Covalente: As orbitais moleculares mantêm os elétrons próximos dos dois átomos participantes de ligação covalente, gerando baixa ou nenhuma atividade dipolar. Por causa disso, há pouquíssima movimentação de cargas nessa ligação.
E) Ligação Metálica: A gigantesca densidade de probabilidade que circula pelos cátions de uma ligação metálica garante liberdade de movimento aos elétrons, facilitando imensamente a condução de cargas elétricas.
Resposta:A) Ligação Iônica: quando dissolvidos ou fundidos, os compostos iônicos abandonam seu retículo cristalino e adquirem uma liberdade de movimento relativamente considerável. Como são partículas carregadas, o movimento desses íons permite a condução de cargas elétricas.
B) Ligações Iônica e Metálica: na primeira, as fortes cargas positivas e negativas dos íons geram uma atração que requer muita energia potencial para superar, favorecendo a formação de retículo cristalino. Na segunda, os átomos liberam seus elétrons mais externos, criando vários cátions cercados por uma grande nuvem de densidade de probabilidade, ou nuvem eletrônica, que mantem os íons fortemente unidos em uma forma sólida.
C) Ligações Iônica e Metálica: As fortes atrações iônicas nos compostos fazem com que a energia potencial necessária para quebrá-las e fundir a substância seja muito alta em diversas ocasiões.
D) Ligação Covalente: As orbitais moleculares mantêm os elétrons próximos dos dois átomos participantes de ligação covalente, gerando baixa ou nenhuma atividade dipolar. Por causa disso, há pouquíssima movimentação de cargas nessa ligação.
E) Ligação Metálica: A gigantesca densidade de probabilidade que circula pelos cátions de uma ligação metálica garante liberdade de movimento aos elétrons, facilitando imensamente a condução de cargas elétricas.