Question

me ajude a corrigir minha prova de química
Uma solução apresenta 196 g de H3PO4 e totaliza 300 ml. Considere as massas molares H=1g, P=31g e O=16 g
a 1ªquestão pede concentração molar da solução
a 2ªquestão pede concentração comum da solução

Answer 1

1) você calcula a massa molar do ácido fosfórico na solução:

H₃PO₄ = 1 x 3 + 31 + 16 x 4 = 98 g/mol

Volume = 300 / 1000 = 0,3 L

Massa do soluto = 196 g

Logo :

1 mol ---------- 98 g
n mol ---------- 196 g

n = 196 / 98

n = 2,0 mols 

M = n / V

M = 2,0 / 0,3

M ≈ 6,67 mol/L 

Por fim a concentração comum :

1 mol ------------- 98 g
6,67 mol/L -------- y g/L

y =  6,67 . 98

y = 653,66 g/L

espero ter ajudado!