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Soluções para a tarefa
Resposta:
Desenvolvimento
Explicação:
2) Estando os dois elementos em seu estado fundamental, podemos tirar algumas conclusões:
O elemento X tem 13 elétrons, portanto seu número atômico é 13 e trata-se do alumínio.
Já o elemento Y tem 17 elétrons, portanto seu número atômico é 17 e trata-se do cloro.
Olhando na tabela periódica, o alumínio (X) possui três elétrons em sua camada de valência que podem ser deslocados para que atinja a configuração de gás nobre. Já o cloro (Y) tem características de receptor de elétrons e para atingir a configuração de gás nobre precisa apenas de um elétron a mais em sua camada de valência.
Uma combustão entre esses elementos iria formar então:
XY3 (alternativa C)
A regra é que o elemento que está doando os elétrons venha na frente daquele que recebe os elétrons. Esse mesmo raciocínio se aplica à próxima questão, explicada abaixo.
3) O cálcio pode doar dois elétrons e o oxigênio pode receber dois elétrons, portanto a reação entre eles para formação da cal virgem, vai gerar o composto de fórmula:
CaO (alternativa A)