Question

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Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe 2 O 3 ), considere a
equação não-balanceada :
Fe 2 O 3 + C  Fe + CO 2
Utilizando-se 10 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na
reação, determine a quantidade de ferro em tonelada obtida (Fe = 56; C = 12; O =
16)

Answer 1

Este é um exercício sobre Estequiometria com cálculo Pureza de Reagentes:

Primeiro, calculamos a massa de Fe₂O₃ presente em 10 t (1x10⁷ g) de minério.

Porcentagem ------- Massa

100% --------------------- 1x10¹⁰

80 % --------------------- x

x = 8x10⁶ g

Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

Cálculo da massa de ferro obtida na reação:

Fe₂O₃ + 3 CO ⇒ 2 Fe + CO₂

160 g   -----------  2 . 56 g

8x10⁶ g ---------- x

x = 8x10⁶ . 112 / 160

x = 5,6x10⁶ g ou 5,6x10³ Kg ou 5,6 t

10 t de minério apresenta um rendimento de 5,6 t de Ferro (Fe).