ME AJUDA, POR FAVORRRRRRRRRR,
AGRADEÇO SEU TEMPO EM ME AJUDAR NESSA QUESTÃO
diegoboladao:
A nave estelar Enterprise de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As duas substâncias reagem de acordo com a seguinte equação não balanceada: B5H9 + O2 ---- B2O3 + H2O a) Se um tanque contém 126kg de B5H9 e outro que possuí 240kg de O2 líquido, qual tanque esvaziarácprimeiro? Mostre os cálculos. b) Qual a massa de B2O3 que será priduzida quando um dos tanques for totalmente consumido?
vc consegue balancear a equação tranquilo? tem alguma duvida nela?
Tentei explicar de outra maneira, desculpa a demora perdi a explicação 3x por causa do tempo
temos uma divergencia de resultado na B. Agora estou em dúvida qual estaria certo
Enfim, também fiquei, mas pelo visto o dono da pergunta vai excluir minha resposta. Acho que a sua também já respondeu. De qualquer forma, aprendi muito pelo seu método.
de qualquer jeito muito obg pela resposta dos dois
❤❤
roger eu posso marcar vc como melhor resposta, responde a minha pergunta de numero 3
entra no meu perfil, tem umas 4 perguntas, procura a foto com a numero 3
ficaria muito agradecido
Soluções para a tarefa
Respondido por
11
EQUAÇÃO BALANCEADA
2 B5H9 + 12 O2 ---> 5 B2O3 + 9 H2O
a) Lembre-se que não é porque a quantidade de massa de B5H9(126 kg) ser menor que a massa de O2(240 kg) que ela acabará primeiro. O que vc precisa analisar é a relação estequiometrica na EQUAÇÃO BALANCEADA:
2 mols de B5H9 reagem (precisam reagir) com 12 mols de O2 para produzir os [produtos].
Analisando a massa molar de B5H9:
5×11 + 9×1 = 64 g/mol
Analisando a massa molar de O2
16×2 = 32 g/mol
126 kg de B5H9 são quase 2 mols
porém, 240 kg de O2 são apenas 7,5 mols (era pra dar 12 mols). Isso quer dizer que o oxigênio acabará primeiro na reação.
b)
12 mols de oxigenio geram 5 mols de B2O3
7,5 mols de oxigenio gerará 3,125 mols de B2O3
A massa molar de B2O3:
2×11 + 3×16 = 70g/mol
3,125 × 70 = 218,75 g de B2O3 gerado com o tanque de oxigênio.
2 B5H9 + 12 O2 ---> 5 B2O3 + 9 H2O
a) Lembre-se que não é porque a quantidade de massa de B5H9(126 kg) ser menor que a massa de O2(240 kg) que ela acabará primeiro. O que vc precisa analisar é a relação estequiometrica na EQUAÇÃO BALANCEADA:
2 mols de B5H9 reagem (precisam reagir) com 12 mols de O2 para produzir os [produtos].
Analisando a massa molar de B5H9:
5×11 + 9×1 = 64 g/mol
Analisando a massa molar de O2
16×2 = 32 g/mol
126 kg de B5H9 são quase 2 mols
porém, 240 kg de O2 são apenas 7,5 mols (era pra dar 12 mols). Isso quer dizer que o oxigênio acabará primeiro na reação.
b)
12 mols de oxigenio geram 5 mols de B2O3
7,5 mols de oxigenio gerará 3,125 mols de B2O3
A massa molar de B2O3:
2×11 + 3×16 = 70g/mol
3,125 × 70 = 218,75 g de B2O3 gerado com o tanque de oxigênio.
qualquer duvida é so falar ^^
maano muito obg
eh nozes!
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