Question

ME AJUDA POR FAVOR OBRIGADO

SOBRE SODA CAUSTICA RESPONDA
FORMULA:
FUNÇÃO IONICA:
NOMENCLATURA OFICIAL:
CLASIFICAÇÃO DOS SAIS;
SAIS NEUTROS:
SAIS ACIDOD OU HIDROGENOSSAIS:
SAIS BASICOS OU HIDROGESAIS:
PRINCIPAIS APLICAÇÕES :
CARACTERISTICAS:
OBTENÇÃO:

Answer 1

Resposta:

FÓRMULA: NaOH

FUNÇÃO IÔNICA: hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo.

NOMENCLATURA OFICIAL:

HIDRÓXIDO DE SÓDIO

• Sodium hydroxide
• Sodium oxidanide

CLASSIFICAÇÃO: sais inorgânicos são classificados em neutros, ácidos (hidrogenossal), básicos (hidroxissal), duplos (mistos), hidratados e alúmens.

APLICAÇÃO: Soda cáustica

Entre as principais aplicações está o branqueamento de papel e celulose, além de ser amplamente utilizada na indústria química e petroquímica, metalurgia (produção de alumina para a indústria do alumínio), sabão e detergentes, indústria têxtil e de alimentos.

CARACTERÍSTICAS:O hidróxido de sódio (NaOH) é a soda cáustica, um sólido branco, muito corrosivo e tóxico usado principalmente na produção de sabão. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) O hidróxido de sódio é um sólido branco, cristalino, altamente tóxico e corrosivo, com ponto de fusão igual a 318 ºC.

OBTENÇÃO: A soda cáustica é obtida por eletrólise da salmoura (solução concentrada de cloreto de sódio em água) livre de impurezas que prejudicam sensivelmente a eficiência e o rendimento do processo produtivo. ... Por isso é usada em vários processos para controlar a acidez, neutralizar os rejeitos ácidos e para a lavagem de gases.

Explicação:

espero ter ajudado ≧^◡^≦ 

qualquer dúvida me chama nos comentários!

bons estudos!♡

Answer 2

Exemplo:

NaOOCCH3:

Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);

Ânion → CH3COO– (vem do ácido etanoico, CH3COOH, H2CO3, um ácido fraco).

No exemplo acima, o ânion acetato (CH3COO–) hidrolisa-se em meio aquoso e forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), o que torna a solução básica.

4. Sal Misto ou Duplo: Possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions diferentes do H+ e do OH-. Eles são provenientes de uma reação de neutralização parcial.

Exemplos:

KNaSO4: cátions →K+ e Na+; ânion → SO42-;

CaClBr: cátion → Ca+; ânions → Cl- e Br-;

Ca(NO3)Br: cátion → Ca+; ânions → NO3- e Br-.

5. Sal Hidratado: São aqueles que apresentam moléculas de água em sua estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja, possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente.

Exemplo: CuSO4 . 5 H2O

6. Alúmen: São sais formados por dois cátions — um monovalente (com carga +1) e outro trivalente (com carga +3) —, um único ânion (o sulfato (SO42-)) e água de cristalização.

Exemplo: KAl(SO4)2 . 12 H2O

Essa classificação dos sais é importante para a realização de sua nomenclatura, pois esta seguirá regras específicas para cada uma dessas classificações. Veja como é feita a nomenclatura dos sais inorgânicos:

1- Sais neutros:

Nome do ânion + de + nome do cátion

Exemplos:

NaCl = ânion (Cl- - cloreto) + de + cátion (Na+ - sódio) = cloreto de sódio;

Na2SO4= ânion (SO42- - sulfato) + de + cátion (Na+ - sódio) = sulfato de sódio;

CaCO3 = ânion (CO32- - carbonato) + de + cátion (Ca+ - cálcio) = carbonato de cálcio.

Quando o cátion pode adquirir mais de uma valência, basta indicar isso por números romanos ou acrescentar o sufixo “oso” para o de menor valência e o sufixo “ico” para o cátion de maior valência.

Exemplos:

FeSO4= sulfato de ferro II (ou sulfato ferroso);

Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III (ou sulfato férrico).

2- Sais duplos:

A única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início.

Exemplos:

KNaSO4 = sulfato de sódio e potássio;

CaClBr = cloreto brometo de cálcio;

MgNO3Br = nitrato brometo de magnésio.

3- Hidrogenossais ou quando há hidrogênios na fórmula:

Prefixo que indica + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion

o número de hidrogênios                                                                                        

ligados ao ânion                                                                                      

Exemplos:

* NaHCO3 = monohidrogenocarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio (seu nome no cotidiano é bicarbonato de sódio).

- Só possui um hidrogênio ligado ao ânion, então o prefixo é : mono (esse prefixo é o único que é opcional);

- hidrogeno;

- ânion = CO32- = carbonato;

-cátion = Na+ = sódio.

*FeHPO4 = monohidrogenofosfato de ferro ou hidrogenofosfato de ferro;

* KH2PO4 = di-hidrogenofosfato de potássio.

4- Hidroxissais ou quando há OH na fórmula:

Prefixo que indica + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion

o número de hidroxilas               de hidrogênios                                        

Exemplos:

BaOHCl = monohidroxicloreto de bário;

Cu2(OH)2SO4 = di-hidroxisulfato de cobre II.

5. Sal Hidratado e alúmen:

Nome do sal         +         Prefixo que indica + hidratado

segundo as regras                 a quantidade de                          

anteriores                       moléculas de água                 

Exemplos:

*Sais hidratados:

CuSO4 . 5 H2O = sulfato de cobre II penta-hidratado;

CaCl2 . 2 H2O = cloreto de cálcio di-hidratado.

* Alúmen:

KAl(SO4)2 . 12 H2O = sulfato de potássio e alumínio dodeca-hidratado (conhecido popularmente como pedra-ume