Question

 Me AJUDA POR FAVOR.  O chumbo ( Pb ) é capaz de reagir com óxido de chumbo ( PbO2 ) e com ácido sulfúrico ( H2SO4 ) para produzir sulfato de chumbo ( PbSO4 ) e água ( H2O ). Esta mistura de componentes faz parte das reações que ocorrem no interior de baterias de automóveis, como por exemplo, no momento de descarga ( perda de energia armazenada ). Assinale a alternativa que apresenta a equação balanceada corretamente para esta reação :

a) Pb + PbO2 + H2SO4 - 2 PbSO4 + 2 H2O
b) Pb + PbO2 + 2 H2SO - 2 PbSO4 + 2 H2O
c) Pb + PbO2 + H2SO4 - PbSO4 + 2 H2O
d) Pb + PbO2 + H2SO4 - PbSO4 + H2O
e) 2 Pb + PbO2 + H2SO4 - PbSO4 + H2O

Qual a Correta ? Plss <3

Answer 1

$Pb + PbO_2 + H_2SO_4 \Longrightarrow PbSO_4 + H_2O$

Checando as cargas:

$Pb^0 + Pb^{+4}O_2^{-2} + H^{+1}_2S^{+6}O_4^{-2} \Longrightarrow Pb^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + H^{+1}_2O^{-2}$

Percebemos aqui que o chumbo é tanto o agente oxidante quanto o redutor, e que suas variações de elétrons são:

$\Delta e^-_1 = 2\\ \Delta e^-_2 = 2$

Agora temos que inverter as posições dos números: O agente redutor fica com o número do oxidante, e vice-versa:

$2Pb + 2PbO_2 + H_2SO_4 \Longrightarrow PbSO_4 + H_2O$

Agora é so balancear o que sobrou:

$2Pb + 2PbO_2 + 4H_2SO_4 \Longrightarrow 4PbSO_4 + 4H_2O\\ Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 \Longrightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O$

Logo, a alternativa correta é a B.