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Dada a equação química balanceada: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
Qual a massa de carbonato de sódio (Na2CO3 ) que reage completamente com 0,35 mol de ácido clorídrico?
Soluções para a tarefa
Resposta:
São necessárias 18,55 gramas de carbonato de sódio para reagir completamente com 0,35 mol de ácido clorídrico.
Explicação:
Reação
Primeiramente, vamos analisar a reação proposta:
Na₂CO₃ + 2 HCl ⇒ 2 NaCl + CO₂ + H₂O
Podemos observar que para cada 2 mols de HCl, é necessário 1 mol de Na₂CO₃ para que a reação aconteça. Desta maneira, se temos 0,35 mol de ácido clorídrico (HCl), precisamos de metade deste valor (0,175 mol) de carbonato de sódio.
Massa molar
O próximo passo é calcular a massa molar dos elementos da reação, para depois calcularmos a massa dos mesmos. É possível identificar a massa molar utilizando uma tabela periódica.
O ácido clorídrico possui 1 átomo de hidrogênio (1 μ) e 1 átomo de cloro (35 μ). Somando, temos uma massa molar total de 36 μ.
O carbonato de sódio possui 2 átomos de sódio (23 μ cada um), 1 átomo de carbono (12 μ) e 3 átomos de oxigênio (16 μ cada um). Somando, temos uma massa molar total de 106 μ.
Massa total
Como precisamos de 0,175 mol de carbonato de sódio para reagir com 0,35 mol de ácido clorídrico, basta multiplicar esta quantidade pela massa molar de Na₂CO₃ para encontrar a resposta da pergunta:
0,175 × 106 = 18,55 g
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