Question

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Considere a reação: N2(g) + 2 H2(g) -> N2H4(g). Essa reação é de primeira ordem em relação ao N2 e de primeira ordem em relação ao H2. Ela ocorre com a velocidade V em determinadas condições de temperatura e pressão. O que acontecerá com a velocidade dessa reação, quando duplicarmos a concentração do N2 e duplicarmos a concentração de H2?
a) ficará 8 vezes maior
b) ficará 4 vezes menor
c) ficará 4 vezes maior
d) ficará 8 vezes menor

Answer 1

A velocidade depende da formação dos produtos dividido pelo consumo dos reagentes, levando em conta os coeficientes.

Antes:

va= [N2H4]/([N2] . [H2]^2)

Depois:

vd = [N2H4]/(2.[N2] . 4.[H2]^2)

vd = 1/8 × ( [N2H4]/[N2] . [H2]^2)

vd = va/8

A velocidade ficará 8 vezes menor, o que significa que a reação será 8x mais rápida.

Resposta: D)