Question

Me ajuda na questão 05

Answer 1

Olá!

A) Para calcular a fração molar de cada elemento você pode fazer assim:

A massa de 2 mol de N2 + a massa de 4 mol de 02 + a massa 4 mol de H2= 10 mol no total.

A massa de 2 mol de N2= 56g

A massa de 4 mol de O2= 64g

A massa de 4 mol de H2= 8g

O total de massa dentro do recipiente= 128g

Essas 128g são equivalentes a 100%, o total de massa dentro do recipiente. Agora para calcular a fração molar de cada substância você faz assim:

128g de massa total ————— 100%

56g de massa de N2 ————— x

x=43,75% de N2

128g de massa total ————— 100%

64g de massa de O2 ————— x

x=50% de O2

128g de massa total ————— 100%

8g de massa de H2 ————— x

x=6,25% de H2

B) Para calculas a pressão total exercida pela mistura você usa a fórmula de clepeyron:

PV=NRT

P é a pressão que é melhor usar em ATM. Nesse exercício é o que você quer achar.

V é o volume que é melhor usar em litros. Nesse exercício o volume vale 22 L.

N é a quantidade de mols,que nesse exercício vale 10 mol.

R é a constante dos gases que vale 0,082.

T é a temperatura que sempre tem que estar em kelvin.

Para transformas celsius para kelvin, você soma 273 a quantidade de graus que você tem. No caso desse exercício seria assim: 0°+ 273= 273 kelvin.

Agora que temos tudo, é só trocar tudo na fórmula:

P x 22= 10 x 0,082 x 273

P= 10,17 ATM aproximadamente.

Espero ter ajudado.