me ajuda com esse exercício (ENEM) O brasileiro consome em média 500 mg de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma
alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os
ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)
Considerando-se o valor de 6,02 x 1023/mol para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual
a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
Soluções para a tarefa
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Olá
500mg x 2 = 1000mg = 1g (quantidade a ser ingerida)
1g x 1mol/40g =0,025mol
0,025mol x 6 x 1023 moléculas/mol = (1,5 X 1022 moléculas)
(multiplica cruzado )
500mg x 2 = 1000mg = 1g (quantidade a ser ingerida)
1g x 1mol/40g =0,025mol
0,025mol x 6 x 1023 moléculas/mol = (1,5 X 1022 moléculas)
(multiplica cruzado )
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Resposta:
1,5 × 1022
Não sei como faz este cálculo pq isso estava no meu formulário de química e n precisou do cálculo
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