Question

me ajuda aí, Determine as cargas formais para todos os átomos presentes na seguinte molécula​

Answer 1

Carga formal (Fc):

• Carga que um átomo possuiria caso suas ligações fossem perfeitamente covalentes, também podendo ser descrito como uma situação em que o átomo possui metade dos elétrons compartilhados. Geralmente é utilizado para determinar a possibilidade da existência ou não de uma estrutura de Lewis.

Hidrogênio (H):

Número de elétrons de valência (V) = 1

Número de elétrons isolados (L) = 0

Número de elétrons compartilhados (S) = 2

Fc = V - ( L + 1/2 × S )

Fc = 1 - ( 0 + 1/2 × 2 )

Fc = 1 - ( 0 + 1)

Fc = 1 - 1

Fc = 0

Carga formal do hidrogênio = 0

Oxigênio (O):

Número de elétrons de valência (V) = 6

Número de elétrons isolados (L) = 4

Número de elétrons compartilhados (S) = 4

Fc = V - ( L + 1/2 × S )

Fc = 6 - ( 4 + 1/2 × 4)

Fc = 6 - ( 4 + 2 )

Fc = 6 - 6

Fc = 0

Carga formal do oxigênio = 0

Enxofre (S):

Número de elétrons de valência (V) = 6

Número de elétrons isolados (L) = 0

Número de elétrons compartilhados (S) = 12

Fc = V - ( L + 1/2 × S )

Fc = 6 - ( 0 + 1/2 × 12 )

Fc = 6 - ( 0 + 6 )

Fc = 6 - 6

Fc = 0

Carga formal do enxofre = 0