Question

Me ajuda a responder essa questão de química! Considere 40 ml de uma solução 0,5 mol/L de NaCI. Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2mol/L?

Answer 1

v = 40ml -> 0,04 litros
concentração =0,5 mol/l
Nacl =58,5 g/ mol
concentração =0,2 mol/l

C (inicial). V (inicial) = C (final) . V (final)
0,5mol/l .   0,04l        =   0,2 mol/l .  V (final)
        0,02mol             =   0,2 mol/l .  V (final)
           V (final)   =   0,1 litros -> 100ml
Assim o volume adicionado vai ser de 60 ml 

Answer 2

Solução (Ss) ⇒ solvente (S) + soluto (s) !

Neste caso, S → H2O, s → NaCl e Ss → H2O + NaCl...

0,5 mol/L... isso significa que, a cada litro de solução, há 0,5 mol de soluto...
Logo,  para 40 mL (0,04 L) de solução ⇒

0,5 mol → 1 L
  x  mol → 0,04 L

x = 0,5 * 0,04
x = 0,02 mol de soluto

Concentração molar (M) ⇒ Nº de mols de soluto (n) / Volume da solução (V)
M = n.s / V.Ss

Sendo M ⇒ 0,2 mol/L e n ⇒ 0,02 mol, temos que :

0,2 = 0,02 / V.Ss
V.Ss = 0,02 / 0,2
V.Ss = 0,1 Litros → Este é o volume de  solução desejado !

Sendo o volume atual ⇒ 0,04 L e o volume desejado ⇒ 0,1 L, o que tem que ser adicionado é:

0,04 + y = 0,1
y = 0,1 - 0,04
y = 0,06 Litros  (60 mL) ⇒ Este é o volume a ser adicionado !