Question

​ Material Prático de Avaliação de Aprendizagem - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA ​A qualidade dos medicamentos e cosméticos, assim como todos os produtos obtidos por processos industriais, é avaliada por meio de uma série de analises laboratoriais realizadas com o produto final, após todos os processos finalizados. É necessário garantir a segurança e eficácia adequadas para o consumo, evitando os efeitos indesejáveis. A avaliação quantitativa das substâncias presentes em uma formulação faz parte do rol de analises físico-químicas necessárias para a comprovação e liberação do produto para consumo, todas as matérias-primas presentes devem ser especificadas e quantificadas. A titulação volumétrica é uma técnica amplamente utilizada para determinar o teor de uma substância presente em uma amostra a partir de sua reação química com uma solução de outra substância, de concentração conhecida. Para realizar a titulação de um ácido, como o acetilsalicílico, é necessária uma solução contendo uma base, para que ocorra uma reação ácido-base, também chamada de reação de neutralização. O ácido acetilsalicílico é o princípio ativo da aspirina, medicamento bastante conhecido que possui propriedades analgésicas, antiinflamatórias e antipiréticas. Em uma indústria farmacêutica e cosmética, o ácido acetilsalicílico estava sendo testado em novas formulações e uma das analises exigidas foi o seu doseamento nos produtos finais. No laboratório, o analista de controle de qualidade realizou uma titulação para a dosagem do ácido acetilsalicílico, para isso, pesou 1,500 g da amostra contendo o ácido, adicionou 20 mL de água deionizada para solubilizar a amostra, transferiu para um erlenmeyer, adicionou mais 30 mL de água deionizada e agitou. Após, adicionou 2 gotas de fenolftaleína, indicador ácido-base, e realizou a titulação com uma solução padrão de hidróxido de sódio, NaOH, na concentração de 0,10 mol/L. O ponto de viragem foi observado pelo aparecimento da cor rosa e ocorreu com a adição de 12,0 mL de NaOH. A partir desse contexto

Answer 1

A partir desse contexto, responda:

a) Sabendo que a fórmula molecular do ácido acetilsalicílico é C8O2H7COOH, escreva a equação química balanceada que representa a titulação com o hidróxido de sódio, NaOH.

b) Antes da titulação, a solução da amostra era incolor e, após o término da titulação, a solução se tornou rosa. Por que isso ocorreu?

c) Qual é a porcentagem de ácido acetilsalicílico na amostra titulada?

Answer 2

Resposta:

Resposta:

a) Sabendo que a fórmula molecular do ácido acetilsalicílico é C8O2H7COOH, escreva

a equação química balanceada que representa a titulação com o hidróxido de sódio,

NaOH.

C8O2H7COOH(aq) + NaOH(aq) --> C8O2H7COONa(aq) + H2O(l)

b) Antes da titulação, a solução da amostra era incolor e, após o término da titulação, a

solução se tornou rosa. Por que isso ocorreu?

Indicador ácido + H2O ↔️ H3O+ + Base conjugada

(Incolor) (Rósea)

Incolor: A amostra era incolor devido a solução ser um ácido e o indicador tem esta

coloração (incolor) em meios ácidos

Rósea: Após a titulação passou de incolor a rósea devido a mudança da solução ácida

para básica (devido a adição da Base, hidróxido de sódio-NaOH). O indicador tem esta

coloração (rósea) em meios básicos. Titulação ácido-base, reação de neutralização.

C) a amostra tem 1,500g, logo

1,500g---- 100%

0,216g---y

Y= 14,4%