Question

Matéria química:
Escreva a expressão de kc e kp para as reações em equilíbrio representadas a seguir:

Answer 1

Resposta:

Kc=_[C)-c._[D]_d_ ou Kp=(pC)-c._(pD)._d__

Answer 2

Equilíbrio químico - Aplicar

$Kp= \dfrac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão

a) H₂ +  CO₂ ⇄  2 HO₂ + CO   equação incorreta

b) N₂H₄ ⇄ 2 NO₂  equação incorreta

c) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

$Kc= [CO_{2} ]$

$Kp= (pCO_{2} )$

d) 2 H₂S(g) + 3 O₂(g) ⇄ 2 H₂O(g) + 2 SO₂(g)

$Kc=\dfrac{[H_{2} O]^{2}\times~[SO_{2} ]^{2} }{[H_{2}S]^{2}~\times~[O_{2} ]^{3} }$

$Kp=\dfrac{(pH_{2} O)^{2}\times~(pSO_{2} )^{2} }{(pH_{2}S)^{2}~\times~(pO_{2} )^{3} }$

e) CaCℓ₂(aq) + H₂SO₄(aq) ⇄ CaSO₄(aq) + 2 HCℓ(aq)

$Kc=\dfrac{[CaSO_{4} ]\times~[HC\ell]^{2}}{[CaC\ell_{2} ]~\times~[H_{2} SO_{4} ]}$

Kp= não é definido

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