Question

massas iguais de cinco líquidos distintos, cujos calores específicos estão dados na tabela adiante, encontram-se armazenadas, separadamente e à mesma temperatura, dentro de cinco recipientes com boa isolação e capacidade térmica desprezível. se cada líquido receber a mesma quantidade de calor, suficiente apenas para aquecê-lo, mas sem alcançar seu ponto de ebulição, aquele que apresentará temperatura mais alta, após o aquecimento, será:

Answer 1

Olá!

Achei uma tablea que não sei se ela corresponde mais serve para dar o exemplo de como resolver a questão.

Vamos a lembrar que a capacidade térmica específica de uma substância é definida como a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa dessa substância em 1 grau.

Por outra parte, sabemos que o calor é definido como o produto do calor específico do corpo, pela massa do corpo, pela variação de temperatura:

$(Q)= C_{e} * m * \Delta t$

Sabendo que neste caso os cinco liquidos possuim massas iguais, e cada líquido receber a mesma quantidade de calor, suficiente apenas para aquecê-lo; ou seja temos que o calor e a massa são constantes.

Dessa forma a variação da temperatura vai ser inversamente proporcional ao calor especifico de cada um dos liquidos.

$\Delta t = \frac{Q}{m * C_{e}}$

Aquele que apresentará temperatura mais alta, após o aquecimento, será o que tenha o menor calor especifico, pela tabela então neste caso, seria o Mercurio com 0,14 J/gºC

Answer 2

Resposta:

Letra E >> Mercúrio

Explicação:

De acordo com a Questão da Unesp , o líquido que apresentará maior temperatura será aquele come menor valor específico ,dessa maneira ,segundo a tabela dada pela banca , o mercúrio com calor específico de 0,14 será o líquido mais aquecido