Question

massa molecular al2 (S04)3

Answer 1

Após realizar os devidos cálculos concluiu-se que a massa molecular do sulfato de alumínio Al₂(S0₄)₃ é igual a $\bf{\blue{342~u}}$.

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Massa molecular

Para encontrar a massa molecular temos que conferir a tabela periódica, pois nela existe a massa atômica de cada átomo. Precisamos ver quantos átomos de cada elemento existem na fórmula molecular e multiplicar pelas respectivas massas atômicas. Por fim, é só somar tudo.

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Confira abaixo as etapas de como calcular:

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1ª etapa) Identificar as massas atômicas na tabela periódica:

》 Al = 27 u

》 S = 32u

》 O = 16 u

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2ª etapa) Identificar as quantidades de átomos na fórmula molecular:

$Al_{2}(SO_{4})_{3}$

》 Al: 2 átomos

》 S: 3 átomos (pois ele está sendo multiplicado pelo "3" que está fora dos parênteses)

》 O: 12 átomos (mesma situação do "S")

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3ª etapa) Calcular:

》 $Al:~27~u~.~2~=~54~u$

》 $S:~32~u~.~3~=~96~u$

》 $O:~16~u~.~12~=~192~u$

》$Somando~tudo:~54~+~96~+~192~=~\bf{\blue{342~u}}$

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Portanto...

Resolvendo os cálculos concluímos que a massa molecular do $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ é igual a 342 u.

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$\large\blue{\underline{\boxed{\mathbb{\acute{O}TIMOS~ESTUDOS!\mathtt{}}}}}$