Question

massa Cá (OH)2 necessário para reagir a com 10ML de solução de HCI 0,2 mol/L​

Answer 1

Resposta:

m= 0,07409g de Ca(OH)₂

Explicação:

Primeiro vamos achar a concentração de HCl,

C= n * v

C = 0,2 * 0,01L

C= 0,002 mol de HCl

2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O

Vamos montar uma regra de 3

2mol HCl ------------- 1 mol de Ca(OH)₂

0,002mol de HCl -------- x

x= 0,001 mol de Ca(OH)₂

Pela formula do numero de mol conseguiremos achar a massa

n = m/MM

0,001mol = m / 74,09 g/mol

m= 0,001 * 74,09

m= 0,07409g de Ca(OH)₂