massa Cá (OH)2 necessário para reagir a com 10ML de solução de HCI 0,2 mol/L
Soluções para a tarefa
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Resposta:
m= 0,07409g de Ca(OH)₂
Explicação:
Primeiro vamos achar a concentração de HCl,
C= n * v
C = 0,2 * 0,01L
C= 0,002 mol de HCl
2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
Vamos montar uma regra de 3
2mol HCl ------------- 1 mol de Ca(OH)₂
0,002mol de HCl -------- x
x= 0,001 mol de Ca(OH)₂
Pela formula do numero de mol conseguiremos achar a massa
n = m/MM
0,001mol = m / 74,09 g/mol
m= 0,001 * 74,09
m= 0,07409g de Ca(OH)₂
Mihsilvayt:
MUUUUITO Obrigada mesmo
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