Question

massa atomica: Al:27u Cl:25,5u
a)qual seria o rendimento da reação se com 216g de aluminio forem gerados 8 mols de gas hidrogenio ?
b)qual a masssa de cloreto de aluminio, em gramas,produzida na reação?
obs:considere nos seus calculos o rendimento que foi calculado no item a

Answer 1

$2Al+6HCl\longrightarrow 2AlCl_3+3H_2$

Se temos uma proporção

$\frac{n_{H_2}}{n_{Al}}=\frac{3}{2}$

Sabendo que

$m=216~g$

$n_{Al}=\frac{m}{MM}=\frac{216}{27}=8~mols$

Se a reação fosse completa, 100% ela teria de dar

$n_{H_2}=\frac{3}{2}*n_{Al}$

Substituindo o valor

$n_{H_2}=\frac{3}{2}*8=12~mols$

O exercício diz que produz 8 mols de Hidrogênio, então

$\boxed{\boxed{\eta=\frac{n_{real}}{n_{ideal}}=\frac{8}{12}=\frac{2}{3}=66.67\%}}$

$2Al+6HCl\longrightarrow2AlCl_3+3H_2$

Portanto 8 mols de Alumínio vai reagir com somente com 32 mols de ácido, porque se fosse 100% a reação ele teria de reagir com 48 mols de ácido.