Question

Marque a opção que indica as concentrações, em mol/L, dos íons Na+, K+ e Cl-
quando se misturam 500 mL de uma solução 0,4 mol/L de NaCl com 300 mL de uma solução 0,8 mol/L de KCl.

a) Na+= 0,2 ; K+ = 0,24 ; Cl- = 0,44
b) Na+= 0,25 ; K+ = 0,3 ; Cl- = 0,55
c) Na+= 0,2 ; K+ = 0,3 ; Cl- = 0,55
d) Na+= 0,25 ; K+ = 0,24 ; Cl- = 0,44

Answer 1

Resposta: Quando se misturam 500 mL de uma solução 0,4 mol/L de NaCl com 300 mL de uma solução 0,8 mol/L de KCl as concentrações dos íons Na+, K+ e Cl- são:

Na+ = 0,25  mol/L

K+ = 0,3  mol/L

Cl- = 0,55  mol/L

A correta alternativa está indicada na letra B

Explicação:

O problema trata de mistura de soluções com solutos diferentes

Vamos calcular inicialmente a quantidade de matéria de NaCl a partir da fórmula: C(mol/L) = nº de mol do soluto (n) / Volume da solução em litros (V)

C(mol/L) = 0,4

V (litros) = 500/1000 = 0,5

Substituindo os valores teremos: 0,4=  n/0,5 ==> n = 0,4x0,5 = 0,2 mol

A dissociação do cloreto de sódio é:

NaCl =======Na+    +   Cl-

0,2 mol       0,2 mol     0,2  mol (já que a relação entre reagentes e produtos dada pela equação é: 1:1:1)

Vamos calcular  agora a quantidade de matéria de KCl a partir da fórmula: C(mol/L) = nº de mol do soluto (n) / Volume da solução em litros (V)

C(mol/L) = 0,8

V (litros) = 300/1000 = 0,3

Substituindo os valores teremos: 0,8=  n/0,3 ==> n = 0,8x0,3 = 0,24 mol

A dissociação do cloreto de potássio é:

KCl =======   K+      +      Cl-

0,24 mol       0,24 mol     0,2 4 mol (já que a relação entre reagentes e produtos dada pela equação é: 1:1:1)

Resumindo as informações teremos:

Na+ 0,2  mol

K+ 0,24  mol

Cl- 0,2+0,24 = 0,44 mol

Volume final 0,5+0,3 = 0,8 L

Assim, a concentração dos íons na solução final será dada por C(mol/L) = n/V

Substituindo e efetuando os cálculos teremos:

Na+ 0,2/0,8 = 0,25  mol/L

K+ 0,24/0,8= 0,3  mol/L

Cl- 0,44/0,8= 0,55  mol/L

Analisando a alternativa, verificamos que a correta é a letra B