Marca-passo é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse usada nesse dispositivo e constituída por elétrons de lítio e iodo. A partir dos valores dos potências de redução padrão, afirma-se:
Li + 1ē →Liº Eº red:-3,05V
I2 + 2ē →I- Eº red:-0,54V
I. O fluxo eletrônico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem menor potencial de redução.
II. A Semirreação de oxidação pode ser representada pela equação: 2 Li+ +2 ē → 2 Li
III. A diferença de potencial da pilha e de -3,05V.
IV. O iodo, por ter maior potencial de redução, formando o pólo positivo de redução que o lítio, sofre redução, formando o pólo positivo da pilha.
Quanto a essas afirmações, deve se dizer que é(são) verdadeira(s) apenas:
A)I, II e III
B)I, II e IV
C)I e III
D) II
E) I e IV
Qual vai ser alternativa?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
I) Verdadeira;
II) Falsa. 2 Li+ +2 ē → 2 Li = semirreação de redução;
III) Falsa. ddp= E⁰ = E⁰maior – E⁰menor = -0,54 - (-3,05)= 2,51 V
IV) Verdadeira.
Inicialmente, vamos definir alguns conceitos importantes.
Reações de oxirredução são aquelas em que ocorrem transferências de elétrons entre os elementos envolvidos.
Através do Número de Oxidação (Nox) é possível identificar a carga elétrica de um elemento ou composto molecular.
Em uma reação, quando o Nox do reagente é maior que o Nox do produto, significa que esse reagente perdeu elétrons na reação, indicando que houve oxidação. Caso contrário, Nox do reagente menor que o do produto, pode-se afirmar que houve redução.
Pilhas são equipamentos capazes de transformar energia química em energia elétrica, através de reações de oxirredução. A pilha é formada por um catodo e um anodo e a transferência de elétrons ocorre no sentido do anodo para o catodo. O anodo deve possuir menor potencial de redução que o catodo.
Resumindo:
Anodo → Oxidação → Perda de elétrons → Menor E°red → Nox aumenta → Polo+
Catodo → Redução → Ganho de elétrons → Maior E°red → Nox diminui → Polo-
Analisando as afirmativas da questão:
I. O fluxo eletrônico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem menor potencial de redução. [CORRETA]
E°red Li = -3,05V
E°red I = +0,54V
-3,05 < +0,54
Portanto, pode-se afirmar que o Litio apresenta menor potencial de redução e portanto é o anodo. Isso significa que a transferência de elétrons da pilha ocorre no sentido do Lítio para o Iodo.
II. A Semirreação de oxidação pode ser representada pela equação: 2 Li+ +2 ē → 2 Li [INCORRETA]
A partir dos conceitos descritos acima, pode-se concluir que o anodo sofre oxidação (perda de elétrons) e o catodo sofre redução (ganho de elétrons)
Portanto, a semireração de oxidação deve ser representada pela reação do Lítio.
Fazendo o balanceamento das reações:
Liº → Li- + 1ē Eº red:+3,05V ( x 2)
I2 + 2ē → I- Eº red:+0,54V
2Liº → 2Li + 2ē Eº red:-3,05V
I2 + 2ē → 2I- Eº red:+0,54V
2Liº + I2 → 2Li + 2I-
Como o Litio deve perder elétrons, a reação deve ser invertida.
Portanto, a semirreação de oxidação pode ser representada por: 2Liº → 2Li + 2ē
III. A diferença de potencial da pilha e de -3,05V. [INCORRETA]
A diferença Ed potencial de uma pilha pode ser calculada através da fórmula abaixo:
dE° = Eº red-cat - Eº red-ano
Onde:
dEº = diferença de potencial
Eº red-cat = potencial de redução do catodo
Eº red-ano = potencial de redução do anodo
Neste caso:
dEº = ?
Eº red-cat = +0,54
Eº red-ano = -3,05
dEº = 0,54 – (-3,05)
dEº = 0,54 + 3,05
dEº = 3,59Van6d
IV. O iodo, por ter maior potencial de redução, formando o pólo positivo de redução que o lítio, sofre redução, formando o pólo positivo da pilha. [CORRETA]
Portanto, a alternativa correta é: E) I e IV
Espero ter ajudado!
Bons Estudos! ;)