Question

mantendo-se a temperatura constante 40 l de gás oxigênio tem sua pressão duplicada qual será seu volume final justifique sua resposta por meio de cálculo​

Answer 1

Temos que o volume final sera de 20 litros.

Vejamos a resolucao desse exercicio:

Considerando o gas em questao do exercicio um gas perfeito, podemos utilizar a equacao geral do gases para obter o resultado:

$\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}}$

Dados:

T₁ = T₂ = Temperatura = constante.

V₁ = Volume inicial = 40L

V₂ = Volume final = ?

P₁ = Pressao inicial = 1P

P₂ = Pressao final = duplicada, ou seja 2 x 1P = 2P

Substituindo na formula, temos:

$\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}}\\\\P_{1} . V_{1} = P_{2} . V_{2}\\\\1P . 40 = 2P.V_{2}\\\\V_{2} =\frac{1P.40}{2P}  \\\\V_{2} = 20L$

Portanto, temos que o volume final sera de 20 litros.