Magnésio metálico reagiu com HCl suficiente para produzir 8,2L de gás hidrogênio, medidos à temperatura de 27°C. A pressão do gás foi de 1,5 atm. Quantos mols de hidrogênio foram produzidos? Dado: R=0,082 atm.L/mol.k.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
DADOS:
V= 8,2L
T= 27°C= 300K
P= 1,5atm
n=?
n= P×V/R×T
n=1,5×8,2/0,082×300
n=12,3/24,6
n=0,5 mols
Foram produzidos 2 mol de hidrogênio, provenientes da reação do HCl com magnésio metálico.
Lei dos gases ideais
Os gases ideais ou gases perfeitos são modelos idealizados para facilitar o estudo do comportamento dos gases. A maioria dos gases reais se comportam como gases ideais sob condições de temperatura e pressão encontradas no laboratório.
A equação de estado para um gás ideal relaciona as seguintes variáveis:
- pressão
- volume
- número de mol
- temperatura
A equação equação de Clapeyron que é uma união da relação da Lei de Boyle, Gay-Lussac e Charles, contempla todas essas variáveis e é representada por:
pV = nRT
Sendo R, a constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.k.).
Para encontrar o número de mol de hidrogênio produzido proveniente da reação do magnésio metálico com HCl, tendo os valores das seguintes variáveis:
- V = 8,2 L
- p = 1,5 atm
- T = 27°C + 273 = 300 k
pV = nRT
1,5 x 8,2 = n x 0,082 x 300
12,3 = 24,6 n
n = 24,6/12,3
n = 2 mol
Entenda mais sobre lei dos gases ideais em: https://brainly.com.br/tarefa/43862652?referrer=searchResults
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