Question

Magnésio é um metal tecnologicamente importante. Ele é usado como componente “leve” (baixa densidade) em ligas metálicas, em baterias, em sínteses orgânicas, etc. Apesar de o magnésio estar presente na crosta terrestre, a “mina” de magnésio é a água do mar. Esse metal forma o segundo cátion mais comum (Mg2+) da água do mar (depois do Na1+); existe 1,3 mg de magnésio por quilograma de água do mar. A sequência de reações químicas usadas industrialmente na sua obtenção é: (imagem anexada).

Admitindo-se que todas as reações completam-se estequiometricamente, a massa, em gramas, de cal necessária para se retirar todo o magnésio de uma tonelada de água do mar é, aproximadamente:

a) 3,0
b)2,1
c)1,5
d)6,0
e)3x10^-3


Note e adote:
Massas molares (g/mol) Ca = 40, O = 16, H = 1, Mg = 24, Cl = 35,5.

Answer 1

Será necessário, aproximadamente, 3,0 toneladas de cal (Alternativa A).

Vemos que todas as reações estão balanceadas, logo, vemos que 1 mol de água ao fim irá gerar 1 mol de magnésio sólido.

A massa molar da água e da cal são as seguintes:

H₂O: (1 x 2) + 16 = 18 g/mol;

CaO: 40 + 16 = 56 g/mol.

Como a reação entre eles ocorre na proporção de 1:1, temos que 18 g de água reagem com 56 g de cal, logo, para 1 tonelada de água iremos precisar de:

18 g de água ------ 56 g de cal

1 tonelada de água ------ x

x = 3,11 ≈ 3,0 toneladas de cal

Espero ter ajudado!