Question

(MACKENZIE-SP) - Uma massa de 20 mols de certo
gás perfeito tem volume de 123 litros à temperatura de 27 °C.
A partir desse estado, varia-se a temperatura do gás, man-
tendo-se constante sua pressão e as características de gás
ideal. Nessas transformações, a função que relaciona o volume
V desse gas em litros com sua temperatura absoluta Té:
a) V = 0,41 T
b) V = 0,82 T c) V = 1,23 T
d) V = 1,61 T
e) V = 2,05 T
Dado: Constante Universal dos Gases Perfeitos
atm.
R = 0,082
mol. K

Answer 1

Resposta:

Resposta: A

Explicação:

Resolução

pV = n R T

p . 123 = 20 . 0,082 . 300

p = 492/123

p = 4,0atm

Mantendo-se p constante, temos:

V = n R/p T

V = 20.0,82/4,0 T

resposta: V = 0,41T

(T em K

(V em litros)

Answer 2

O volume V desse gás em litros com sua temperatura absoluta T é a letra a) V = 0,41 T.

Gases Ideais

São os gases onde suas partículas colidem perfeitamente elástica.  Pode ser definida como a seguinte fórmula dos Gases Ideais:

$PV=nRT$

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• n é o número de mols;
• R é a constante dos gases ideais, R = 0,082 atm.L/mol.K;
• T é a temperatura.

Como o sistema informa que a pressão é constante, ou seja, é uma transformação isobárica, podemos utilizar a mesma pressão em um sistema e depois a mesma pressão em outro sistema:

$123P=0,082*20*300\\P=4atm$

Colocando a pressão no outro sistema:

$4V=T*20*0,082\\V=0,41T$

Assim, descobrimos que a relação entre V e T.

Para aprender mais sobre os gases ideais, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/51457065

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