Question

(mackenzie-sp) o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (caco3), que apresenta solubilidade de 0,013 g/l a 20°c, é:

Answer 1

Resposta:

Kps= 1,69*10⁻⁸

Explicação:

Dados

C= 0,013 g/L

MM(CaCO₃)= 100 g/mol

t= 20 ºC

- cálculo da molaridade

aplicar

C= M*MM1  onde C= concentração comum, M= molaridade da solução, MM1= massa molar do soluto

M= C ÷ MM1

M= 0,013 g/L ÷ 100 g/mol

M= 1,3 * 10⁻⁴ mol/L

- equilíbrio químico: CaCO₃(s)  ⇄ Ca⁺²(aq) + CO₃⁻²(aq)

1 mol de sal libera 1 mol de Ca⁺² e 1 mol de CO₃⁻², assim as concentrações são iguais: 1,3 * 10⁻⁴ mol/L

       CO₃(s)  ⇄ Ca⁺²(aq) + CO₃⁻²(aq)

Solubilidade:  1,3*10⁻⁴ M   1,3*10⁻⁴ M

Expressão do produto de solubilidade: Kps= [Ca⁺²]* [SO₄⁻²]

- cálculo do Kps

Kps= (1,3*10⁻⁴)*(1,3*10⁻⁴) = 1,69*10⁻⁸ mol/L²