(Mackenzie-SP) Num tubo de ensaio, contendo MnO2 , adicionou-se HCl(conc.). Ocorreu uma reação de oxi-redução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de papel embebida em KI, que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à formação de iodo. Equações não balanceadas:
A) Quais são os coeficientes dessas duas reações ?
B) Quais são os agentes redutor e oxidante ?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) MnO² e MnCl² são os coeficientes.
b) HCl é o agente oxidante. Cl² é o agente redutor.
Explicação:
Eu não tenho certeza, porém vi em um site uma resolução e consegui encaixar, mas como eu disse, não tenho certeza.
a) Os coeficientes da primeira reação são 1, 4, 1, 2 e 1 e da segunda são 2, 1, 2 e 1.
b) O agente redutor é o HCl e o agende oxidante é o MnO₂.
Vamos primeiro balancear a primeira reação, obtendo-se:
MnO₂ + 4 HCl ⇒ MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂
A segunda reação balanceada fica:
2 KI + Cl₂ ⇒ 2 KCl + I₂
O agende redutor é aquele que sofre a oxidação, ou seja, perda de elétrons e o agente oxidante é aquele que sofre a redução, ganho de elétrons.
Vemos que o manganês passa de um NOX de 4+ para um NOX de 2+ na reação, logo, reduziu, sendo o MnO₂ nosso agente oxidante. Já o cloro passa de um NOX 1- para um NOX 0, logo, oxidou, sendo o HCl nosso agente redutor.
Espero ter ajudado!