Question

(MACKENZIE – SP) Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo. A2(g) + B2(g) 2 AB(g) ΔH > 0 Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L. São feitas as seguintes afirmações a respeito do processo acima descrito. I. A constante Kc para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4. II. A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L. III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta.

Answer 1

Resposta:

A2(g)÷1mol

B2(g)=1 mol

volume do recipiente= 10 ml

Tanto para o reagente A, quanto para o reagente B :

10> 1mol

1L>x

X= 0,1mol/L

A concentração do produto é AB(g)

=0,1 mol/L no equilíbrio.

A2+B2<> 2AB

0,1+0,1> 0 (mol/L, início da reação)

-0,05-0,05>0,1 (mol/L, durante a reação)

-0,05<> 0,1 (mol/L-equilíbrio)

A constante de equilíbrio KC é dada pela razão entre as concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.