Química, perguntado por Andersonzingo1185, 11 meses atrás

(MACKENZIE – SP) Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo. A2(g) + B2(g) 2 AB(g) ΔH > 0 Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L. São feitas as seguintes afirmações a respeito do processo acima descrito. I. A constante Kc para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4. II. A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L. III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta. Assim, pode-se confirmar que

Soluções para a tarefa

Respondido por lucasdearaujo18
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A^2 + B^2 = 2AB

Temos inicialmente: 1 Mol de A^2 e 1 Mol de B^2 em 10L.

Vamos calcular a proporção em Mol/L

1 Mol - 10L

X - 1L

X= 1/10

X= 0,1 Mol/L

Como temos a mesma proporção para A^2 e B^2, são as concentrações iniciais:

A = 0,1 Mol/L

B= 0,1 Mol/L

a questão nos diz que em equilíbrio AB = 0,10 Mol/L

Mas não sabemos a concentração de A^2 e B^2 em equilíbrio..

Fazemos distribuição em quadro de equilíbrio químico:

A^2 + B^2 -> 2AB

Início = [0,1] | [B^2] | 0

Reagiu = -x | -x | 2x

Equação = [0,1]-x | [0,1]-x | 2x

Como no enunciado diz que 0,10 Mol/L.. temos que: 2x = 0,10.. x = 0,05

Substituindo: [0,1 - 0,05]| [0,1 - 0,05] = 0,05

Resolvemos teremos que a concentração de A^2, B^2 e AB é respectivamente:

0,05| 0,05| 0,05

Kc = (0,1)^2/(0,05).(0,05)

Kc= 0,01/0,0025 = 100/25

Kc = 4

I - Está Correta

Como visto antes a concentração de A^2 = 0,05 Mol/L

II- Está Correta

O aumento na temperatura de um sistema favorece às reações endotérmicas (absorvem calor) e seu sentido se dá para direita na equação.

III- Está Correta

As opções I, II e III estão corretas.

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