(MACKENZIE – SP) Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo. A2(g) + B2(g) 2 AB(g) ΔH > 0 Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L. São feitas as seguintes afirmações a respeito do processo acima descrito. I. A constante Kc para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4. II. A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L. III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta. Assim, pode-se confirmar que
Soluções para a tarefa
A^2 + B^2 = 2AB
Temos inicialmente: 1 Mol de A^2 e 1 Mol de B^2 em 10L.
Vamos calcular a proporção em Mol/L
1 Mol - 10L
X - 1L
X= 1/10
X= 0,1 Mol/L
Como temos a mesma proporção para A^2 e B^2, são as concentrações iniciais:
A = 0,1 Mol/L
B= 0,1 Mol/L
a questão nos diz que em equilíbrio AB = 0,10 Mol/L
Mas não sabemos a concentração de A^2 e B^2 em equilíbrio..
Fazemos distribuição em quadro de equilíbrio químico:
A^2 + B^2 -> 2AB
Início = [0,1] | [B^2] | 0
Reagiu = -x | -x | 2x
Equação = [0,1]-x | [0,1]-x | 2x
Como no enunciado diz que 0,10 Mol/L.. temos que: 2x = 0,10.. x = 0,05
Substituindo: [0,1 - 0,05]| [0,1 - 0,05] = 0,05
Resolvemos teremos que a concentração de A^2, B^2 e AB é respectivamente:
0,05| 0,05| 0,05
Kc = (0,1)^2/(0,05).(0,05)
Kc= 0,01/0,0025 = 100/25
Kc = 4
I - Está Correta
Como visto antes a concentração de A^2 = 0,05 Mol/L
II- Está Correta
O aumento na temperatura de um sistema favorece às reações endotérmicas (absorvem calor) e seu sentido se dá para direita na equação.
III- Está Correta
As opções I, II e III estão corretas.