Question

(Mackenzie-SP) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:

Answer 1

Resposta:

V= 1476L

Explicação:

1 CH₄ + 2 O₂ → 1 CO₂ + 2 H₂O (balanceada)

• Como queremos trabalhar apenas com CH₄ e CO₂, "eliminamos os outros"

Massa molar deles:

C= 12

H= 1

• Temos que:

CH₄ = 12 + 1 x 4 = 16g/mol

• No balanceamento, vimos que tem apenas 1 mol de CH₄ e CO₂, ficando assim:

1mol de CH₄                    1mol de CO₂

• Como é uma relação de gramas para mol, fica assim:

16g/mol de CH₄               1mol de CO₂

960g/mol de CH₄                Xmol de CO₂

X= 960/16 = 60mol de CO₂

Colocando na Equação Universal dos Gases, temos:

P.V= n.R.T

P= atm

V=L (litros)

n= mol (nº de moléculas)

R= 0,082 atm.L/mol.K

T= °K (Kelvin)

Como foi dado em °C, convertemos, ficando:

Tk= Tc + 273 = 27 + 273 = 300 °K

• Ficando então:

1.V= 60 . 0,082 . 300

V= 60 . 24,6

V= 1476L