Question

(Mackenzie-SP)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
A massa de CO2, produzido na combustão de 96 g de metano, é ?
Dados C=12,O=16,H=1

Answer 1

Resposta:

Passo: Descobrir as massas molares, sabendo que as massas molares em g/mol de cada elemento são: C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1.

MCOCl2 = 12 + 16 + 2 . 35,5 = 99 g/mol

MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

2º Passo: Relacionar as massas molares das duas substâncias na equação, lembrando que a proporção estequiométrica entre elas está de 1 : 2. Como a massa tem que ser dada em gramas, temos que 198 mg de fosgênio é igual a 0,198 g:

99 g de COCl2 ----------- 2 . 36,5 g de HCl

0,198 g de COCl2 ------- x

99 x = 73 . 0,198

x = 14,454

99

pelo que eu acgo