Question

(MACKENZIE-SP) Adicionou-se água a 1,15 g de ácido metanóico até completar 500 mL de solução.
Considerando que nessa concentração o grau de ionização desse ácido é de 2%, então o pOH da solução é:
Dada a massa molar do ácido metanóico = 46 g/mol
a) 2 b) 3 c) 12 d) 10 e) 11
A resolução do site no qual encontrei a questão dispôs das seguintes fórmulas
M = m/MM*V
Encontrada a molaridade , utilizaram de algo parecido com a Lei de Ostwald, essa é a parte que eu não entendi.
´[H+)= M * a
Onde H+ representa a concentração de H+ liberada na reação
M - a molaridade
a - o grau de ionização
Eu tentei entender o porque de não terem usado da Lei de Ostwald (Ka=M*a)
Poderia alguém me explanar isto?

Answer 1

Olá...

Eu já cheguei a responder esta mesma pergunta e a mesma dúvida.

A lei de Ostwald é diferente da fórmula que o exercício usou. No que difere de um para o outro é que o alfa está ao quadrado

A lei de Ostwald, representado por:

Ki = M × a² → é uma constante de ionização, é só um número para verificar o quão ácido é uma substância ou não. → existem muitas outras constantes além do Ka como Kps, kW, Kh, e assim por diante.

[H] = M × a → Ela busca a concentração de íons hidrogênio. Caso ele usasse a lei de Ostwald neste exercício, ele encontraria a porcentagem da porcentagem de íons hidrogênio. Fazendo com que o pH diminuísse.

Espero ter te ajudado!