Question

(mackenzie-sp) a equação Química a seguir, refere-se à combustão do metano
CH4(g)+ 2O2(g) -> CO2(g)+2H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27° e 1atm., produzido na combustão de 960,0g de metano é: a) 60,0L b)1620,0L c)1344,0L d)1476,0L e)960,0L dados: massa molar do CH4= 16,0g/mol
constante universal dos gases R=0,082 atm.L/mol.K

Answer 1

Resposta:

d)

Explicação:

Calculando a molaridade de metano em 960g:

16g ----- 1 mol

960g --- x mol

x = 60 moles.

Pela reação temos que, para cada mol de metano ( CH4 ) temos 1 mol de gás carbônico ( CO2), portanto também teremos 60 moles desse gás.

Calculando o volume pela equação de Clapeyron.

P.V = n.R.T

$V = \frac{n.R.T}{P}$

V = 1476 L

:)